ba(oh)2とは？初心者向けにわかりやすく解説共起語・同意語・対義語も併せて解説！

この記事を書いた人

高岡智則

年齢：33歳性別：男性職業：Webディレクター（兼ライティング・SNS運用担当）居住地：東京都杉並区・永福町の1LDKマンション出身地：神奈川県川崎市身長：176cm 体系：細身〜普通（最近ちょっとお腹が気になる）血液型：A型誕生日：1992年11月20日最終学歴：明治大学・情報コミュニケーション学部卒通勤：京王井の頭線で渋谷まで（通勤20分）家族構成：一人暮らし、実家には両親と2歳下の妹恋愛事情：独身。彼女は2年いない（本人は「忙しいだけ」と言い張る）

ba(oh)2とは何か

ba(oh)2、すなわちバリウム水酸化物は化学の世界でよく出てくる強い塩基の一つです。水に溶けやすく、実験室や学校の授業で酸を中和する際に使われることがあります。以下では初心者にも分かりやすく、ba(oh)2の基本情報や安全な取り扱い、身の回りでの知識を解説します。

基本情報

化学式: Ba(OH)2

分子量: 約171.33 g/mol

状態: 常温で白色の結晶性固体

水への溶解性: 高い

性質と反応

ba(oh)2は強アルカリ性を示します。水に溶かすと水酸化物イオン OH- が多く生まれ、溶液は強い塩基性になります。酸と反応すると塩と水を作る中和反応が起こります。例: Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O。

また二酸化炭素と反応して BaCO3 の沈殿を生じることがあります。湿った環境や空気中のCO2と反応して性質が変わることにも注意が必要です。

表で見る性質

項目	内容
化学式	Ba(OH)2
分子量	約171.33 g/mol
状態	白色の結晶性固体
水への溶解性	高い
安全性	強アルカリ性、刺激性あり

取り扱いと安全性

ba(oh)2は強いアルカリ性の刺激性があります。皮膚や目、粘膜に触れると炎症を起こすことがあります。実験室で扱うときは手袋・保護眼鏡・換気を徹底し、乾燥した状態で扱い、こぼした場合はすぐに水で希釈して中和することが推奨されます。

水に溶かす際は必ず教育指導者の指示に従い、少量ずつ慎重に溶かしてください。熱反応を伴う場合があるため、急速な加熱は避けます。

教育現場での使い方の例

中学校の化学の授業では中和反応の実験やpHの変化観察の題材として ba(oh)2 を取り上げることがあります。適切な希釈と安全管理の下で、酸と塩と水の関係を学ぶ良い教材になります。

まとめ

ba(oh)2は強い塩基性の無機塩基です。扱いには注意が必要ですが、酸と反応して塩と水を作る基本的な化学反応を体感できる、化学の学習には欠かせない物質です。

ba(oh)2の同意語

水酸化バリウム: Ba(OH)2 の日本語名。水酸化物で、強アルカリ性を示す無機化合物。無水と水和物の状態があり、用途として中和・分析・試薬などに用いられる。
バリウム水酸化物: Ba(OH)2 の別表記。日本語表記の一つで、同じ化合物を指す。
バリウム水酸化物八水和物: Ba(OH)2·8H2O の名称。水和した結晶状態で、実験室で扱われることが多い。乾燥すると無水のBa(OH)2になる。
無水バリウム水酸化物: Ba(OH)2 の無水形。水分を含まない結晶で、乾燥条件で保存されることが多い。
バリタ水: 飽和Ba(OH)2 水溶液の俗称。旧来からの名称で、強いアルカリ性を示す水溶液として用いられる。
苛性水酸化バリウム: Ba(OH)2 の別称表現。苛性（強アルカリ性）の水酸化物という意味で使われることがある。