水酸化バリウムとは？初心者向けに解説する基礎と使い方共起語・同意語・対義語も併せて解説！

この記事を書いた人

高岡智則

年齢：33歳性別：男性職業：Webディレクター（兼ライティング・SNS運用担当）居住地：東京都杉並区・永福町の1LDKマンション出身地：神奈川県川崎市身長：176cm 体系：細身〜普通（最近ちょっとお腹が気になる）血液型：A型誕生日：1992年11月20日最終学歴：明治大学・情報コミュニケーション学部卒通勤：京王井の頭線で渋谷まで（通勤20分）家族構成：一人暮らし、実家には両親と2歳下の妹恋愛事情：独身。彼女は2年いない（本人は「忙しいだけ」と言い張る）

水酸化バリウムとは？

水酸化バリウムは Ba(OH)2 のことを指す化学物質です。白色の粉末状の固体で、室温で安定しています。水に溶けると強いアルカリ性を示し、溶液の pH を大きく高めます。日常生活では出会う機会が少ないですが、化学の実験や分析、産業の現場で重要な役割を果たします。

性質の要点

化学式は Ba(OH)2、分子量は約 171.3 g/mol（無水物の場合）です。水溶液は透明で無色となり、水に非常に溶けやすい性質があります。市販の形としては Ba(OH)2·8H2O という水和物がよく用いられ、結晶は白い粉末状です。

作り方の基本

実験室での基本的な作り方としては、酸化物や炭酸塩などを経由して 水と反応させる方法が挙げられます。代表的な反応は BaO + H2O → Ba(OH)2 です。市販の Ba(OH)2·8H2O を乾燥して無水物を得ることもあります。

用途と注意点

水酸化バリウムは強いアルカリ性を持つため、酸と反応して沈殿を生むことがあります。例えば硫酸イオンと反応させると沈殿する BaSO4 が生じ、定量分析や検出反応に利用されます。

安全性や取り扱いには十分な注意が必要です。眼や皮膚に触れると刺激を受け、吸入したときには呼吸器に影響を与える可能性があります。取り扱い時には保護具の着用、換気のよい場所で作業すること、酸性の環境を避けることなどの対策を徹底してください。

実験での使い方の例

定量分析の場面では BaSO4 の沈殿を利用して硫酸イオンの存在を確認したり、沈殿物をろ過して重さから計算する方法が使われます。沈殿分析は古くから用いられてきた基本的な分析手法のひとつです。

基本的な性質まとめ

項目	説明
化学式	Ba(OH)2
水和物	Ba(OH)2·8H2O
分子量	約 171.3 g/mol
性質	強いアルカリ性、水に溶けて溶液は高 pH になる
主な用途	実験室の分析、沈殿反応の利用、工業的材料の補助

水酸化バリウムの同意語

バリウム水酸化物: Ba(OH)2 の無水の一般名。白色の固体で水酸化物として強アルカリ性を示す。中和反応や分析試薬、工業的なpH調整などに用いられる。
バリウム(II)水酸化物: Ba(OH)2 の酸化状態を表す表記。実質的には同じ物質を指すが、化学の表記や教育資料で使われることがある。
Ba(OH)2: 水酸化バリウムの化学式。国際的な表記で、論文・教科書・商品名などで広く使われる。無水状態の水酸化バリウムを指すことが多い。
水酸化バリウム八水和物: Ba(OH)2·8H2O の水和物。常温では白色結晶の hydrate（八水和物）として存在する。実験・分析で水和状態と無水状態の性質が異なる点に注意。

水酸化バリウムの対義語・反対語

酸: 水素イオンを供給して溶液を酸性にする性質を持つ物質。水酸化バリウムのような塩基（アルカリ）に対する基本的な対概念です。
酸性溶液: pHが7未満の溶液。酸性の性質を示し、Ba(OH)2のような強塩基とは反対の性質を表します。
酸性物質: 酸性の性質を示す物質全般。酸そのものや酸性溶液を含む広い意味の対概念です。
酸性塩: 水溶液が酸性を示す塩。塩の中でも水溶液が酸性になる特徴を持つものを指します。

水酸化バリウムの共起語

バリウム: アルカリ土類金属の元素。水酸化バリウムの成分で、Baとして周期表に位置します。
バリウムはんだり?: （補足）このキーは不要の可能性があるため削除します。

水酸化バリウムの関連用語

水酸化バリウム: Ba(OH)2。白色の結晶性固体で、水と反応して Ba2+ および OH- を生じ、強いアルカリ性になる。湿気を吸いやすく、保管は乾燥密閉が望ましい。
バリウム: 元素の一つ。原子番号56、アルカリ土類金属の仲間。Ba2+ として多くの化合物を作る。
アルカリ土類金属: 周期表の第2族に属する金属群（Ca, Sr, Ba など）。水酸化物は一般に高いアルカリ性を示す。
水酸化物: 水酸化物イオン（OH-）を含む化合物の総称。塩基性を示し、水溶液では pH が高くなる。
強塩基: 水中でほぼ完全に解離して OH- を供給する化学種。代表例は NaOH、KOH、Ba(OH)2 など。
バリウムイオン: Ba2+。水溶液中の二価陽イオンで、沈殿反応や中和反応の反応中心となる。
ヒドロキシドイオン: OH-。塩基性を決定づける陰イオン。
水和物: Ba(OH)2 は水分を取り込み、Ba(OH)2·nH2O の形で安定化することがある。代表的には Ba(OH)2·8H2O。
BaSO4: バリウム硫酸塩。不溶性沈殿として現れ、医療用途の造影剤としても使われる。
BaCO3: バリウム炭酸塩。白色沈殿を形成し、CO2 と反応して生成されることがある。
中和反応: 酸とアルカリが反応して pH を中和する反応。例: Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O。
硫酸塩の沈殿反応: Ba(OH)2 と硫酸塩の溶液を混ぜると BaSO4 の沈殿が生じる（例: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O）。
CO2との反応: Ba(OH)2 が CO2 を吸収して BaCO3 と H2O を生じる反応。
用途_中和剤: 酸性排水の中和・アルカリ度の調整、分析前処理の調整などに用いられる。
安全性_腐食性: 腐食性が高く、皮膚・眼・呼吸器へ刺激を与える。適切な保護具と換気が必要。
環境影響: Ba2+ は水生生物に対して有害となる可能性がある。廃棄は適切に行うべき。
取り扱い_保管: 密閉容器に入れ、乾燥した涼しい場所で保管。湿気・高温・直射日光を避ける。
関連塩_BaCl2: 水溶液中の Ba2+ を供給する代表的な塩。分析・実験で使われることがある。
関連塩_BaSO4_用途: 沈殿反応を利用した分析・医療用の造影剤としての用途がある。
関連塩_BaCO3: 白色の沈殿性塩。炭酸バリウムとして工業・分析用途に使われる。